黑火藥是我國四大發(fā)明之一，它爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要的化學反應方程式為：2KNO3+3C+S 點燃 K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）反應物中被稱為“中國鹽”的化學式是 KNO3KNO3．生成物中屬于非電解質的電子式是 
．收集黑火藥爆炸后的煙塵與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使溶液紫紅色褪去，煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質名稱是 硫化鉀硫化鉀．
（2）反應中，還原劑是 CC，被還原的元素是 N、SN、S．每生成1mol氧化產物，轉移的電子數(shù)是 44mol,消耗KNO3的質量為 67.367.3g（保留1位小數(shù)）．
（3）有人提出將CO2通過管道輸送到海底，可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)．結合必要的化學用語，簡要分析海水酸性增強的原因 存在平衡：CO2+H2O?H2CO3，海底壓強大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3-，H2CO3電離平衡向右移動，所以酸性增強存在平衡：CO2+H2O?H2CO3，海底壓強大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3-，H2CO3電離平衡向右移動，所以酸性增強．
點燃
【考點】化學方程式的書寫．
【答案】KNO3；；硫化鉀；C；N、S；4；67.3；存在平衡：CO2+H2O?H2CO3，海底壓強大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3-，H2CO3電離平衡向右移動，所以酸性增強
；硫化鉀；C；N、S；4；67.3；存在平衡：CO2+H2O?H2CO3，海底壓強大，平衡往右移動，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3-，H2CO3電離平衡向右移動，所以酸性增強【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
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