2021-2022學年上海市市北中學高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有1個正確答案，答案必須在問卷星上提交）

• 1．下列垃圾應倒入“可回收物”垃圾桶的是（　?。?/h2>

  A．廢棄電池

  B．香蕉皮

  C．鋁制易拉罐

  D．過期藥品
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 2．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl₂，可采用的方法是（　?。?/h2>

  A．用干燥的藍色石蕊試紙

  B．用干燥有色布條

  C．將氣體通入AgNO3溶液

  D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
  組卷：157引用：15難度：0.9

  解析

• 3．下列關于氯的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．11.2LCl2含有1molC原子

  B．氯元素的兩種核素35Cl、37Cl化學性質完全不同

  C．實驗室制備Cl2，可用飽和食鹽水除去雜質HCl

  D．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 4．氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質是（　　）

  A．Cl2

  B．HCl

  C．HClO

  D．H2O
  組卷：64難度：0.7

  解析

• 5．下列關于氯水的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．新制氯水是無色溶液

  B．新制氯水通入少量SO2，漂白性增強

  C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

  D．氯水放置數天后酸性會增強
  組卷：84引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有關HF的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下HF是無色氣體

  B．HF及其水溶液都有毒

  C．氫氟酸可以保存在塑料瓶中

  D．氫氟酸是一種強酸
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 7．海水提溴時，用熱空氣將溴吹出，原因是（　?。?/h2>

  A．Br2的化學性質穩(wěn)定	B．Br2沸點低，易揮發(fā)
  C．Br2易升華	D．Br2不溶于水
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 8．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分層，且溴水層幾乎呈無色的是（　?。?/h2>

  A．氯水

  B．氫硫酸

  C．苯

  D．碘化鉀溶液
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 9．加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因為碘化鉀口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前加入的是（　?。?/h2>

  A．KIO3

  B．KIO

  C．NaI

  D．I2
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 10．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是（　　）

  A．碘水、淀粉溶液	B．溴水、淀粉溶液
  C．溴水、CCl4	D．氯水、CCl4
  組卷：24引用：5難度：0.7

  解析

• 11．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）

  A．單質的熔、沸點逐漸降低

  B．離子的還原性逐漸增強

  C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

  D．單質氧化性逐漸增強
  組卷：72引用：3難度：0.6

  解析

• 12．下列說法正確的是（　　）

  A．自然界中沒有游離態(tài)的硫

  B．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫

  C．試管壁上殘留的硫可以用CS2洗滌

  D．硫單質只有氧化性
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題

• 36．黑火藥是我國四大發(fā)明之一，它爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要的化學反應方程式為：2KNO₃+3C+S

  點燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
  （1）反應物中被稱為“中國鹽”的化學式是

   

  ．生成物中屬于非電解質的電子式是

   

  ．收集黑火藥爆炸后的煙塵與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使溶液紫紅色褪去，煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質名稱是

   

  ．
  （2）反應中，還原劑是

   

  ，被還原的元素是

   

  ．每生成1mol氧化產物，轉移的電子數是

   

  mol,消耗KNO₃的質量為

   

  g（保留1位小數）．
  （3）有人提出將CO₂通過管道輸送到海底，可減緩空氣中CO₂濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)．結合必要的化學用語，簡要分析海水酸性增強的原因

   

  ．
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 37．硫酸是最重要的化工產品之一，工業(yè)制硫酸的主要原料有硫鐵礦、硫黃、冶煉煙氣等．
  （1）寫出硫鐵礦煅燒制備SO₂的化學方程式

   

  ．SO₂氧化成SO₃使用的催化劑名稱是

   

  ．最后用

   

  來吸收三氧化硫．
  （2）煅燒10噸純度90%的硫鐵礦（設雜質不參加反應），理論上至少需要空氣的體積（標準狀況）為

   

  L（空氣中N₂、O₂的體積分數分別為0.80和0.20），若SO₂轉化率95%，最后可以制得98%的硫酸

   

  噸．
  （3）硫酸生產工藝中下列說法正確的是（選填序號字母）

   

  ．
  A．為使硫鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
  B．沸騰爐出來的氣體必須凈化的主要原因是防止催化劑中毒
  C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
  D．SO₂進行轉化時轉化器和熱交換器合為一體
  （4）硫鐵礦制硫酸會產生大量“三廢”，必須進行治理．處理廢氣中的SO₂常用下列方法：
  ①氨酸法
  寫出用氨水吸收SO₂至過量的化學方程式

   

  、

   

  ．產物可以再用硫酸處理，寫出反應的離子方程式

   

  ．產生的SO₂既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，則SO₂吸收Br₂的離子方程式是

   

  ．
  ②石灰-石膏法
  
  寫出流程圖中兩個反應的化學方程式

   

  ，

   

  ．
  （5）目前，我國以硫鐵礦制硫酸的比例不斷下降，用硫黃或冶煉煙氣作原料的優(yōu)勢有

   

  、

   

  等．
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析