霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等?；瘜W(xué)在解決霧霾污染問(wèn)題中有著重要的作用。若反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正?c2（NO）?c2（CO），v逆=k逆?c（N2）?c2（CO2）。k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.02mol/（L?min）0.02mol/（L?min）。
（2）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 BCBC（填標(biāo)號(hào)）。
A．反應(yīng)體系氣體密度不變
B．反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)不變
C． c（N2）?c2（CO2）c2（NO）?c2（CO）=40L?mol-1
D．不再有N≡N鍵的形成
（3）a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比va：vb=625：16625：16。
（4）a點(diǎn)時(shí)，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率之比v逆：v正=1：1601：160。
c
（
N
2
）
?
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
2
（
CO
）
【答案】0.02mol/（L?min）；BC；625：16；1：160
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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