2021-2022學(xué)年湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．能源、材料、環(huán)保、健康等是當(dāng)今社會(huì)重要的研究主題。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．煤中含有的苯、甲烷等物質(zhì)可以通過干餾得到，屬于化學(xué)變化

  B．石油分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油等，汽油屬于純凈物

  C．經(jīng)過微生物法處理后的水一般可達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)

  D．硝酸銨是一種高效氮肥，將其與草木灰混合施用效果更好
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 2．關(guān)于醫(yī)藥和食品添加劑的常識(shí)性介紹，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．亞硝酸鈉有一定的毒性，還會(huì)與食物作用生成致癌物，因此不能用于肉制品的生產(chǎn)

  B．處方藥需要憑醫(yī)生處方才能從藥店獲得，并在醫(yī)生的指導(dǎo)下使用

  C．緩釋藥物可以減少每天吃藥的次數(shù)，方便了人們的藥物使用

  D．合成色素的著色力強(qiáng)，穩(wěn)定性好，成本較低，因此部分合成色素可以在食品加工過程中添加
  組卷：26引用：2難度：0.9

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• 3．加碘食鹽中的碘以KIO₃形式存在。已知在溶液中IO₃^-與I^-可發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些常用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，證明食鹽中存在IO₃^-?？晒┻x用的物質(zhì)有：①蒸餾水  ②藍(lán)色石蕊試紙  ③碘化鉀淀粉試紙  ④淀粉  ⑤蔗糖  ⑥乙酸  ⑦乙醇。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（　　）

  A．②④⑦

  B．②④⑥

  C．①③⑥

  D．①②④⑤⑦
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 4．溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如圖。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+4OH-=SO42-+2Br-+2H2O

  B．在海水提溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化后得到的Br2的濃度是相同的

  C．該工藝流程可體現(xiàn)還原性：SO2＞Br-＞Cl-

  D．用SO3代替流程中的SO2也可以達(dá)到同樣的目的
  組卷：26引用：2難度：0.7

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• 5．為紀(jì)念瑞士化學(xué)家Reichstein19933年首次合成維生素C，瑞士曾發(fā)行了一枚印有Vc分子3D效果郵票（如圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或三鍵），關(guān)于Vc分子下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．分子式為C6H10O6

  C．服用補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，搭配維生素C效果更好

  D．能與鈉反應(yīng)，且1mol維生素C消耗鈉的物質(zhì)的量為4mol
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 6．下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，正確的是（　　）

  A．乙烯（SO2）：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣

  B．乙醇（乙酸）：加生石灰，過濾

  C．甲烷（乙烯）：通入溴水中洗氣

  D．乙酸乙酯（乙酸）：加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
  組卷：15引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM_2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等?；瘜W(xué)在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。若反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）。k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
  
  （1）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．反應(yīng)體系氣體密度不變
  B．反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)不變
  C． 

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  ）

  =40L?mol^-1
  D．不再有N≡N鍵的形成
  （3）a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比v_a：v_b=

   

  。
  （4）a點(diǎn)時(shí)，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率之比v_逆：v_正=

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.3

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• 19．用CO₂制備C₂H₄，有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。主要反應(yīng)為：
  I．2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）   ΔH₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₂＞0
  （1）已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示（忽略ΔH隨溫度的變化）。

  物質(zhì)	CO2（g）	H2O（l）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）	C2H4（g）
  相對(duì)能量（kJ?mol-1）	-393	-286	-242	-110	0	52

  則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）向某剛性容器中，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3充入CO₂和H₂，在不同催化劑（M、N）下發(fā)生上述反應(yīng)。一段時(shí)間后，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率，C₂H₄的選擇性（含碳生成物中C₂H₄的百分含量）隨溫度的變化如圖所示。
  
  ①由圖可知，

   

  的催化效果好（填“M”或“N”）。
  ②500～800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是

   

  。
  （3）在一定條件下，向密閉容器中充入5.0molCO₂和8.0molH₂，發(fā)生反應(yīng)HO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）。測得相同時(shí)間內(nèi)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（虛線表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，實(shí)線表示CO₂的實(shí)時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。
  
  ①由圖可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)有

   

  （填“x”“y”“z”或“w”），v_逆（x）

   

  v_逆（z）（填“＞“＜”或“=”）；已知w點(diǎn)體系的壓強(qiáng)為200kPa,則T₀時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

   

  。（保留2位小數(shù)，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ=

  （

  P

  G

  P

  θ

  ）

  g

  ?

  （

  P

  H

  P

  θ

  ）

  h

  （

  P

  D

  P

  θ

  ）

  d

  ?

  （

  P

  E

  P

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,P_G、P_H、P_D、P_E為各組分的平衡分壓）
  ②CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化逐漸減小的原因?yàn)?

   

  。
  組卷：38引用：3難度：0.5

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