以乙苯催化脫氫來(lái)制取乙烯，是化工產(chǎn)業(yè)中常用的方法如下所示：
ΔH=+117.6kJ?mol-1
（1）在Fe2O3催化作用下將乙苯加入三個(gè)恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
| 苯乙烯（g） | 乙苯（g） | 氫氣（g） | 苯乙烯（g） | |||
| 甲 | 1 | T1 | 3 | 0 | 0 | 1 |
| 乙 | 1 | T2 | 4 | 3 | 2 | x |
| 丙 | 1 | T3 | 5 | 0 | 0 | 2.5 |
＜
＜
v逆（填寫(xiě)“＞”“=”“＜”）；②T1
＞
＞
T2（填寫(xiě)“＞”“=”“＜”）；請(qǐng)解釋原因 T1時(shí)平衡常數(shù)K=0.5，T2時(shí)K=2.5，又因?yàn)檎磻?yīng)反向吸熱，所以T1＜T2吸附環(huán)節(jié)H2O
T1時(shí)平衡常數(shù)K=0.5，T2時(shí)K=2.5，又因?yàn)檎磻?yīng)反向吸熱，所以T1＜T2吸附環(huán)節(jié)H2O
。③乙苯脫氫經(jīng)歷如圖所示：
該環(huán)節(jié)中，溫度較低時(shí)，更有利于發(fā)生的“環(huán)節(jié)”是
吸附環(huán)節(jié)
吸附環(huán)節(jié)
；該催化劑在使用過(guò)程中，失活現(xiàn)象比較嚴(yán)重，由此推斷“脫氫環(huán)節(jié)”除了產(chǎn)生H2，還會(huì)生成 H2O
H2O
離開(kāi)催化劑表面。（2）為了節(jié)省能源，乙苯催化脫氫制苯乙烯的過(guò)程可以在CO2氣氛下進(jìn)行。100kPa下，反應(yīng)氣組成n（乙苯）：n（CO2），按照1：0；1：1；1：5；1：9投料，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖。圖中n（乙苯）：n（CO2）=1：5的曲線是
b
b
（填曲線標(biāo)號(hào)）。
（3）工業(yè)乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量積碳，加入一定溫度的水蒸氣可較長(zhǎng)時(shí)間保持催化劑活性，其原因是
水蒸氣與積碳發(fā)生反應(yīng)C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），可消除催化劑表面的積碳
水蒸氣與積碳發(fā)生反應(yīng)C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），可消除催化劑表面的積碳
。【答案】＜；＞；T1時(shí)平衡常數(shù)K=0.5，T2時(shí)K=2.5，又因?yàn)檎磻?yīng)反向吸熱，所以T1＜T2吸附環(huán)節(jié)H2O；吸附環(huán)節(jié)；H2O；b；水蒸氣與積碳發(fā)生反應(yīng)C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），可消除催化劑表面的積碳
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3