2023-2024學(xué)年遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/11 1:0:1
一、單選題（本題共15小題，每題3分）
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1．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.8 -
3．用0.65g鋅粒與10mL1.0mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不改變氫氣的產(chǎn)量，下列操作可行的有幾項（ ?。?br />①用等質(zhì)量的鋅粉代替鋅粒
②將反應(yīng)溶液適當(dāng)加熱
③向反應(yīng)液中滴入少量CuSO4溶液
④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的硫酸
⑤再加入10mL2.0mol/L鹽酸
⑥向反應(yīng)液中加入少量CH3COONa固體組卷：22引用：1難度：0.6 -
4．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機理如下：
①Cl2（g）?2Cl?（g）快
②（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快
③COCl?（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Cl?（g）慢
其中反應(yīng)②存在v正=k正c（CO）c（Cl?）；v逆=k逆c（COCl?）。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：47引用：1難度：0.5 -
5．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如圖，已知O2（g）和Cl2（g）的相對能量為0，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：9引用：1難度：0.7 -
6．按如圖所示的實驗裝置或方案進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/286/c93a00d8.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：12引用：5難度：0.7
二、非選擇題（共4道題，55分）
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18．氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
Ⅰ.（1）傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1ΔS=-200J?K-1?mol-1
上述反應(yīng)在常溫下（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
（2）一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號）。
A.容器內(nèi)壓強不變
B.N2的體積分?jǐn)?shù)不變
C.2V正（NH3）=3V逆（H2）
D.氣體的密度不再改變
E.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（3）已知合成氨從反應(yīng)的速率方程為：v=kcα（N2）cβ（H2）c-1（NH3），在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因為。
（4）科學(xué)家推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時凈反應(yīng)速率方程式為：v（NH3）=k1p（N2）[]α-k2[p3（H2）p2（NH3）]（1-α），k1，k2分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p代表各組分的分壓，如p（B）=p?x（B），其中x（B）為平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓強16MPa,以鐵為催化劑時α=0.5，一定條件下，向容器中充入5molN2和15molH2的混合氣體，平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，試計算p2（NH3）p3（H2）=k1k2。（寫出計算表達(dá)式，不考慮單位）
Ⅱ.尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）ΔH=-271kJ?mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）（s）+H2O（g）ΔH=+138kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：。
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：
（2）已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到min時到達(dá)平衡。組卷：15引用：1難度：0.5 -
19．以乙苯催化脫氫來制取乙烯，是化工產(chǎn)業(yè)中常用的方法如下所示：
ΔH=+117.6kJ?mol-1
（1）在Fe2O3催化作用下將乙苯加入三個恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①T1時，向乙容器中按表格中數(shù)據(jù)投料，則此時v正容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 苯乙烯（g） 乙苯（g） 氫氣（g） 苯乙烯（g） 甲 1 T1 3 0 0 1 乙 1 T2 4 3 2 x 丙 1 T3 5 0 0 2.5 v逆（填寫“＞”“=”“＜”）；
②T1T2（填寫“＞”“=”“＜”）；請解釋原因。
③乙苯脫氫經(jīng)歷如圖所示：
該環(huán)節(jié)中，溫度較低時，更有利于發(fā)生的“環(huán)節(jié)”是；該催化劑在使用過程中，失活現(xiàn)象比較嚴(yán)重，由此推斷“脫氫環(huán)節(jié)”除了產(chǎn)生H2，還會生成離開催化劑表面。
（2）為了節(jié)省能源，乙苯催化脫氫制苯乙烯的過程可以在CO2氣氛下進(jìn)行。100kPa下，反應(yīng)氣組成n（乙苯）：n（CO2），按照1：0；1：1；1：5；1：9投料，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖。圖中n（乙苯）：n（CO2）=1：5的曲線是（填曲線標(biāo)號）。
（3）工業(yè)乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯時，會產(chǎn)生少量積碳，加入一定溫度的水蒸氣可較長時間保持催化劑活性，其原因是。組卷：4引用：1難度：0.5