2020-2021學(xué)年福建省福州屏東中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/6 6:0:2
一、選擇題：（單選題，每小題2分。）
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1．下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（ ?。?br />
A．長(zhǎng)征5號(hào)火箭使用的液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī) B．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板 C．位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電場(chǎng) D．世界首部可折疊柔屏手機(jī) 組卷：55引用：6難度：0.8 -
2．食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.8 -
3．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：2986引用：40難度：0.7 -
4．下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：3難度：0.6 -
5．獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：8難度：0.7 -
6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：190引用：4難度：0.8 -
7．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ?。?/h2>
組卷：409引用：94難度：0.9 -
8．在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至
后，下列說(shuō)法不正確的是（ ）V2組卷：10引用：3難度：0.7 -
9．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：4難度：0.7
二、解答題（共6小題，滿分56分）
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28．“金山銀山不如綠水青山”，汽車尾氣治理是我國(guó)一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過(guò)化學(xué)工作者的努力，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①CO的燃燒熱為283kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
③NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）若1mol N2（g）、1mol O2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1mol NO（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。
（2）利用上面提供的信息和蓋斯定律，寫(xiě)出NO2+CO→N2+CO2的熱化學(xué)方程式。
（3）為了模擬反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/（10-4mol/L） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c（CO）/（10-3mol/L） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 （保留兩位小數(shù)），此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A.n（CO2）=3n（N2）
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體質(zhì)量不變.
D.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變
E.2c（CO2）=3c（N2）
③當(dāng)NO與CO的濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)?。組卷：3引用：1難度：0.6 -
29．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＞0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出。
（1）若t1=15min,則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=。
（2）t4～t5階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為。
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H，用含有a的代數(shù)式表達(dá)△H=。
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4mol A、2mol B和1.2mol C，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量（填“大于”“小于”“等于”）。
（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
a.v（A）=2v（B）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.2v逆（C）=3v正（A）
d.容器內(nèi)密度保持不變
（6）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。
a.及時(shí)分離出C氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑組卷：6引用：1難度：0.6