試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高二(上)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共25小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共50分)

  • 1.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是(  )

    組卷:36引用:11難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化:關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:81引用:11難度:0.9
  • 3.為了探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性,設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn):①將X、Z單質(zhì)分別插入同濃度的鹽酸中,觀察到Z單質(zhì)上產(chǎn)生氣泡更快;②用Y、Z單質(zhì)及稀硫酸組成原電池,觀察到Z單質(zhì)表面產(chǎn)生氣泡。則三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序是(  )

    組卷:8引用:2難度:0.6
  • 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ?。?/h2>

    組卷:50引用:1難度:0.5
  • 5.下列反應(yīng)中因反應(yīng)物用量不同而導(dǎo)致生成物不同的是(  )
    ①Na2CO3與稀鹽酸②Fe與稀HNO3③Ca(HCO32溶液與Ca(OH)2溶液④FeBr2溶液與Cl2⑤Fe與Cl2

    組卷:113引用:4難度:0.6
  • 6.下列離子的檢驗(yàn)方法中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:2難度:0.5
  • 7.體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2Z(g),X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol?L-1、0.6mol?L-1、0.4mol?L-1,當(dāng)平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是(  )

    組卷:45引用:10難度:0.7
  • 8.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:1667引用:75難度:0.9
  • 9.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol,若斷裂1mol H-H鍵需吸收436kJ的能量,斷裂1mol F-F鍵需吸收155kJ的能量,則斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為( ?。?/h2>

    組卷:10引用:3難度:0.7
  • 10.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:101引用:12難度:0.7

三、實(shí)驗(yàn)題(共12分)

  • 29.為測(cè)定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?;卮鹣铝袉栴}:
    Ⅰ.甲方案
    實(shí)驗(yàn)原理:CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
    實(shí)驗(yàn)步驟:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)判斷SO42-沉淀完全的操作為
     
    。
    (2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為
     

    (3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為
     
    。
    (4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=
     
    mol?L-1
    (5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯,則測(cè)得c(CuSO4
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
    Ⅱ.乙方案
    實(shí)驗(yàn)原理:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)步驟:
    ①按圖安裝裝置(夾持儀器略去)
    ②……
    ③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
    ④調(diào)整D、E中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄。
    ⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
    ⑥待體系恢復(fù)到室溫,移動(dòng)E管,保持D、E中兩液面相平,讀數(shù)并記錄
    ⑦處理數(shù)據(jù)
    (6)步驟②為
     
    。
    (7)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H2體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ(H2)=dg/L,則c(CuSO4
     
    mol?L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。
    (8)若步驟⑥E管液面高于D管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測(cè)得c(CuSO4
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

    組卷:25引用:2難度:0.5

四、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題(共12分)

  • 30.大氣中NOx、SO2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題,目前采用的方法如下:
    Ⅰ.直接轉(zhuǎn)化法:利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。
    已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ?mol-1
    (1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。
    菁優(yōu)網(wǎng)、菁優(yōu)網(wǎng)、菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖1所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是
     
    (填字母序號(hào))。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)N2、CO2。
    ①已知:C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393kJ?mol-1、283kJ?mol-1,寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式
     
    。
    ②為研究上述反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組在密閉容器中充入10mol CO和10mol NO,發(fā)生上述①所寫反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2。
    a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點(diǎn),若同時(shí)采取縮小容器體積和降低溫度,重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),可能到達(dá)圖中A~G點(diǎn)中的
     
    點(diǎn)。
    b.當(dāng)壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留3位有效數(shù)字)。
    Ⅱ.催化還原法:利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉(zhuǎn)為無毒物質(zhì)N2、CO2。
    (3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。
    某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
    T/℃ n(固體活性炭) n(NO)/mol n(N2)/mol n(CO2)/mol
    200 2.000 0.040 0.030 0.030
    350 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
     
    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
    ②350℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100mol NO,再次達(dá)到平衡后,N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為
     
    。
    A.0.5 B.0.25 C.介于0.25和0.5之間 D.無法確定
    Ⅲ.電解法:利用電解的方法將氨氧化物轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì),從而達(dá)到資源的回收利用。
    (4)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO2、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用,回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①陰極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    ②如圖中A物質(zhì)是
     
    。

    組卷:23引用:2難度:0.2
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正