人教版（2019）選擇性必修1《專題 蓋斯定律的應(yīng)用》2020年同步練習(xí)卷

• 1．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
  H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  2H₂S（g）+O₂（g）═2 S（g）+2H₂O（g）△H₃2S（g）═S₂（g）△H₄
  則△H₄的正確表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．△H4= 2 3  （3△H3-△H1）-△H2

  B．△H4= 2 3  （△H1+△H2）+△H3

  C．△H4= 2 3  （△H1+△H2）-△H3

  D．△H4= 2 3  （△H1-△H2）-△H3
  組卷：92引用：3難度：0.9

  解析

• 2．一直常溫常壓下：
  （1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ?mol^-1
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ?mol^-1
  則Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　?。?/h2>

  A．+135 KJ?mol-1	B．-375 KJ?mol-1
  C．-325 KJ?mol-1	D．+325 KJ?mol-1
  組卷：44引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．已知C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

  D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
  組卷：18引用：4難度：0.9

  解析

• 4．已知下列數(shù)據(jù)：
  2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1
  4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-1
  則2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　?。?/h2>

  A．-859 kJ?mol-1	B．+859 kJ?mol-1
  C．-1403 kJ?mol-1	D．-2491 kJ?mol-1
  組卷：137引用：8難度：0.5

  解析

• 5．已知有如下熱化學(xué)方程式
  ①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁
  ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
  ③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃
  則下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H3=（△H1+△H2）	B．△H3=△H2-△H1
  C．△H3= 1 2 （△H2-△H1）	D．△H3= 1 2 （△H1-△H2）
  組卷：127引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知：氧化鋰（Li₂O）晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示
  
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＜ 0，△H2＞0

  B．-△H5+△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=0

  C．△H3＜0，△H4＜ 0

  D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H6
  組卷：43引用：6難度：0.8

  解析

• 7．根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．相同質(zhì)量的N2H4（g）和N2H4（1），前者具有的能量較高

  B．相同物質(zhì)的量的NO2（g）和N2O4（g），后者含有的總鍵能較高

  C．△H5=△H1+△H2+△H3+△H4

  D．N2H4（g）+NO2（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（l）△H；則△H＞△H4
  組卷：54引用：8難度：0.5

  解析

• 8．2010年10月1日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號(hào)”．嫦娥二號(hào)火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-533.23kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）；△H₂=-44kJ?mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）；△H₃=-196.4kJ?mol^-1
  則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　?。?/h2>

  A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ?mol-1
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 23．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H₂O（g） 

  高溫

  CO+H₂．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0KJ?mol^-1
  ③CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0KJ?mol^-1
  試回答：
  （1）請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量

   

  （填“多”或“少”）。
  甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：
  
  請(qǐng)你寫(xiě)出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關(guān)系式：

   

  。
  乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒，放出的熱量最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是

   

  （填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是

   

  。
  （3）請(qǐng)分析將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒有哪些優(yōu)點(diǎn)：

   

  。
  組卷：32引用：2難度：0.1

  解析

• 24．（1）S₈分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：S（s,單斜）

  ＜

  95

  .

  4

  ℃

  ＞

  95

  .

  4

  ℃

  S（s,斜方）△H=-0.398KJ?mol^-1，則S（單斜）、S（斜方）相比，較穩(wěn)定的是

   

  [填“S（單斜）”或“S（斜方）”]．
  （2）表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）
  

  化學(xué)鍵	H-H	H-Cl
  鍵能	436	431

  熱化學(xué)方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為

   

  kJ?mol^-1．
  （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L C₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出389.7kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （4）已知：
  C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-akJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-bkJ?mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-ckJ?mol^-1
  計(jì)算C（s,石墨）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol CH₄（g）的△H為

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的式子表示）．
  （5）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示．則反應(yīng)過(guò)程中，每生成2mol N₂理論上放出的熱量為

   

  ．
  
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析