當(dāng)前位置：試卷中心 > 試卷詳情

2020-2021學(xué)年福建省福州八中高二（下）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2025/1/6 6:0:2

一、選擇題（每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分共45分）

1．下列物質(zhì)中不屬于離子晶體的是（　?。?/h2>
A．NH₄NO₃ B．HCl C．NaOH D．K₂S
組卷：8引用：1難度：0.7
解析
2．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，它在元素周期表中的位置是（　?。?/h2>
A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族
C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族
組卷：10引用：5難度：0.6
解析

3．下列各組表述中，正確的是（　?。?/h2>

A．基態(tài)核外電子的排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴的原子3p能級(jí)有一個(gè)空軌道

B．第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子為Mn

C．Fe²⁺的基態(tài)核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

D．2P能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)電子排布一定為2s²2p²

組卷：48引用：3難度：0.7

解析

4．下列分子中不含有π鍵的是（　?。?/h2>
A．Cl₂ B．CH₃COOH C．CO₂ D．CH₂=CH₂
組卷：22引用：1難度：0.8
解析

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．同族元素，隨著核外電子層數(shù)的增加，I₁逐漸增大

B．通常情況下，對(duì)于同一種元素的原子，其電離能I₁＜I₂＜I₃

C．同周期元素，總體變化趨勢(shì)是隨著核電荷數(shù)的增加，I₁增大

D．通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)

組卷：2引用：2難度：0.7

解析

6．短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>
A．電負(fù)性：A＞B＞C＞D
B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
D．元素的第一電離能：A＞B＞D＞C
組卷：15引用：9難度：0.9
解析

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

二、填空題

19．ZnGeP₂和KTiOPO₄都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為

，Ge在ZnGeP₂的化合價(jià)為

。
（2）O、P、K、Zn按電負(fù)性由小到大的順序排列為

（3）H₂O、PH₃、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為

，熔點(diǎn)差異的原因

。
（4）以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP₂晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Zn的配位數(shù)為

。
②以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于

、

。
組卷：9引用：1難度：0.5
解析
20．Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。回答下列問(wèn)題：
（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為

，基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
（2）CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則CoO晶體的密度為

g?cm^-3；三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

。
（3）Fe、Co、Ni能與Cl₂反應(yīng)，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

，Co（OH）₃與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。

（4）95℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng)ω（H₂SO₄）大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?!--BA-->

。由于Ni與H₂SO₄反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H₂SO₄和HNO₃的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO₄．為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO₃的方式為

（填“一次過(guò)量”或“少量多次”），此法制備NiSO₄的化學(xué)方程式為

。
組卷：892引用：2難度：0.5
解析