2019-2020學年江蘇省南京市高二（上）周練化學試卷（9）

一、不定項選擇題（毎題5分，共50分）

• 1．下列物質(zhì)的用途和鹽的水解有關的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3用于洗滌油污	B．鋁鹽用于凈水
  C．MgCl2用于冶煉金屬鎂	D．銨鹽用作化肥
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 2．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH

  B．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu（OH）2和HCl

  C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HCl

  D．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2
  組卷：23引用：4難度：0.9

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• 3．用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液的實驗中，下列各操作能導致測定結(jié)果偏大的是（　　）

  A．堿式滴定管只用水洗，而未用待測液潤洗

  B．錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗

  C．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

  D．滴定前仰視刻度讀數(shù)，滴定后俯視刻度讀數(shù)
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 4．已知NaHSO₄在水中電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．該溫度高于25℃

  B．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L

  C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

  D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
  組卷：13引用：1難度：0.5

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二、綜合簡答題（共50分）

• 11．（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)
  負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
  CO₂+H₂O?H₂CO₃    H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-如圖為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。請回答下列問題：
  ①在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為

   

  。
  ②pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是

   

  。
  ③從圖中數(shù)據(jù)可以計算出H₂CO₃的pK_al≈

   

  。
  （2）pH值相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL。
  ①3種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是

   

  。
  ②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率

   

  。
  A．HCl最快；B．H₂SO₄最快；C．CH₃COOH最快；D．一樣快
  （3）常溫下，某水溶液中存在的微粒有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-、HA、H₂O，回答問題：
  ①若由0.1mol/LHA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH

   

  7。
  ②若該溶液由pH=3的 HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是

   

  （填選項代號）。
  A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
  B．若V₁=V₂，反應后溶液的pH一定等于7
  C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
  D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 12．某廠廢酸主要含硫酸、Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺．利用該廢液制備過二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]和TiO₂的一種工藝流程如圖：
  
  已知：①相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
  

  金屬離子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
  開始沉淀的pH	1.2	1.9	7.0	3.2
  沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

  ②pH＞7時，F(xiàn)e²⁺和氨水反應除了生成Fe（OH）₂沉淀外還會生成部分[Fe（NH₃）₂]²⁺．請回答下列問題：
  （1）加入適量Fe的作用是

   

  。
  （2）生成TiO（OH）₂的化學方程式為

   

  。
  （3）濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ均含有的物質(zhì)的化學式為

   

  。
  （4）加入H₂O₂的目的是除掉[Fe（NH₃）₂]²⁺，此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上等于

   

  （填數(shù)值）。
  （5）常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關系如圖所示。
  
  用Pt電極電解飽和NH₄HSO₄溶液制備過二硫酸銨時，為滿足在陽極放電的離子主要為HSO₄^-，應調(diào)節(jié)陽極區(qū)溶液的pH范圍在

   

  之間，其電極反應式為

   

  。
  （6）科研人員常用硫酸鐵銨[NH₄Fe（SO₄）₂]滴定法測定TiO₂的純度，其步驟為：用足量酸溶解wg二氧化鈦樣品，加入足量鋁粉，充分反應過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取25.00mL，以NH₄SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為：Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺。
  ①判斷滴定終點的方法：

   

  。
  ②加入鋁粉的作用是

   

  。
  ③滴定終點時消耗c mol/L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂溶液VmL，計算TiO₂純度（用相關字母表示）?
  組卷：6引用：1難度：0.4

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