2022-2023學(xué)年湖南師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知正丁烷（g）→異丁烷（g）ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

  B．為了增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化性，可用濃鹽酸進(jìn)行酸化

  C．電解飽和氯化鈉溶液制取氯氣，可以用鐵做陽極，石墨做陰極

  D．50mL12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，生成Cl20.15mol
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）：③＞①＞②

  B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去

  C．往Na2CO3溶液中加水， c （ HC O - 3 ） c （ O H - ） c （ C O 2 - 3 ） 增大

  D．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
  組卷：82引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列事實(shí)不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．25℃時0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.2

  B．HNO2與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體

  C．滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色

  D．25℃時pH=1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH＜4
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．冰在室溫下自動融化成水，這是熵增的過程

  B．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

  C．在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu

  D．反應(yīng)H2S（g）+ZnO（s）═H2O（g）+ZnS（s）在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，且ΔS＜0，則ΔH＞0
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變

  B．H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入Ar（g），化學(xué)反應(yīng)速度減小

  C．在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，故催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

  D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速度不變
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 6．NH₃（g）和CO₂（g）在尿素合成塔中合成CO（NH₂）₂（s）是分兩步進(jìn)行的：①2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l）；②NH₂COONH₄（l）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）。其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molNH2COONH4（l）的能量低于1molCO（NH2）2（s）的能量

  B．2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=（Ea2-Ea1）kJ?mol-1

  C．選擇合適的催化劑，能同時改變反應(yīng)①②的焓變

  D．反應(yīng)過程中NH2COONH4（1）會有大量累積
  組卷：28引用：4難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌鶕?jù)要求作答。

• 17．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
  （1）石墨電極為

   

  （填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，

   

  （填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，溶液中硫酸銅濃度將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)為

   

  。
  （3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

   

  mL；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

   

  g。
  （4）若將甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO₂的混合氣為正極助燃?xì)?，制得燃料電池，則該電池負(fù)極反應(yīng)為

   

  ，正極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

• 18．某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO₂ 等，某科研人員設(shè)計(jì)的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖甲所示。
  
  已知：25℃時，部分物質(zhì)的K_sp相關(guān)信息如表所示：
  

  Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS
  1.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20	1.2×10-17	6.3×10-36.	1.2×10-43

  （1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入

   

  （寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式）。
  （3）若“氧化”后所得濾液中（Zn²⁺）=1.2mol?L^-1，c（Cu²⁺）=0.022mol?L^-1，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去（c（Fe³⁺ ）＜10^-5mol?L^-1除去完全），又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  ，濾渣B的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）有同學(xué)認(rèn)為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”…，也可以除去Cu²⁺和Fe³⁺，并回收CuS和Fe（OH）₃，該設(shè)計(jì)是否合理

   

  （填“是”或“否”），理由是

   

  。
  （5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式

   

  。
  （6）稱量18.9gZnC₂O₄?2H₂O晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖乙所示，加熱溫度為200℃～400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學(xué)方程式為：

   

  。
  
  組卷：61引用：3難度：0.5

  解析