魯科版（2019）必修第二冊(cè)《2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的快慢 》2020年同步練習(xí)卷（2）

一．選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，若N₂O₄的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N₂O₄的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，所用時(shí)間（　?。?/h2>

  A．等于10s

  B．等于5 s

  C．大于10 s

  D．小于10 s
  組卷：57引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

  B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol?L-1?s-1”所表示的意思是：時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol?L-1

  C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

  D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 3．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
  下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?br />

  實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c （ mol ? L - 1 ）	V/mL	c （ mol ? L - 1 ）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：496引用：21難度：0.9

  解析

• 4．已知Na₂S₂O₃與H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（　　）

  A．10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/LH2SO4溶液

  B．5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/LH2SO4溶液

  C．5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.05mol/LH2SO4溶液

  D．10mL 0.5mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.05mol/LH2SO4溶液
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 5．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol,測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L?s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．3mol

  B．2.4mol

  C．2.2mol

  D．3.2mol/L
  組卷：62引用：7難度：0.9

  解析

• 6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.5 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.8 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=1 mol?L-1?s-1
  組卷：54引用：108難度：0.9

  解析

三．非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
  

  時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

  （1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

   

  ，原因是

   

  ；哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

   

  ，原因是

   

  ．
  （2）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是

   

  ．
  組卷：61引用：6難度：0.5

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• 20．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  請(qǐng)回答：
  （1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

   

  ．
  （2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO₄）=

   

  ．
  （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn²⁺） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
  
  ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

   

  ．
  ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  ．
  組卷：68引用：20難度：0.1

  解析