蘇教版高二（下）高考題單元試卷：專題2 原子結構與元素的性質(zhì)（01）

一、選擇題（共18小題）

• 1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

  B．甲與丁形成的分子中有非極性分子

  C．簡單離子半徑：?。疽遥颈?/label>

  D．甲與乙形成的化合物均有氧化性
  組卷：641引用：18難度：0.9

  解析

• 2．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（　　）
  

  		X
  Y	Z	W
  	T

  A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

  B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

  C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

  D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
  組卷：3222引用：46難度：0.5

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• 3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．丙與戊的原子序數(shù)相差28

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

  C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

  D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
  組卷：1953引用：23難度：0.7

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• 4．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　?。?/h2>

  A．SiCl4

  B．H2O

  C．BF3

  D．PCl5
  組卷：90引用：87難度：0.9

  解析

• 5．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI	B．原子半徑：Na＞Mg
  C．酸性：H2SO3＞H2SO4	D．結合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-
  組卷：1772引用：33難度：0.9

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• 6．原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)（　?。?/h2>

  A．大于

  B．小于

  C．等于

  D．不能肯定
  組卷：120引用：12難度：0.9

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• 7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑Z＜M

  B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

  C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

  D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
  組卷：523引用：76難度：0.9

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• 8．X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

  B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z

  C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
  組卷：1854引用：68難度：0.7

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• 9．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6．則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　　）

  A．XYZ

  B．X2YZ

  C．X2YZ2

  D．X2YZ3
  組卷：272引用：16難度：0.7

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• 10．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

  B．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同

  C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

  D． 35 17 C l 與 37 17 C l 得電子能力相同
  組卷：648引用：55難度：0.9

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三、解答題（共10小題）

• 29．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
  （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是

   

  
  a.原子半徑和離子半徑均減??；             b.金屬性減弱，非金屬性增強；
  c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；  d.單質(zhì)的熔點降低．
  （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

   

  ，氧化性最弱的簡單陽離子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
  熔點/℃	2800	2050	714	191

  工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是

   

  
  制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸餾

  SiCl₄（純）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（純）
   寫出SiCl₄的電子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  組卷：1838引用：29難度：0.5

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• 30．鹵族元素包括F、Cl、Br等．
  （1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

   

  ．
  
  （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為

   

  ，該功能陶瓷的化學式為

   

  ．
  
  （3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為

   

  和

   

  ．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

   

  種．
  （4）若BCl₃與XY_n通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是

   

  ．
  組卷：431引用：14難度：0.5

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