2020-2021學(xué)年福建省福州教院附中、福州十五中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（包括23小題，每小題2分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　?。?/h2>

  A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

  B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

  C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

  D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟發(fā)展
  組卷：468引用：30難度：0.9

  解析

• 2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

  B．CH4 分子的比例模型：

  C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．氯化鈉的電子式：
  組卷：7引用：3難度：0.9

  解析

• 3．可以獲得大量乙烯的是（　?。?/h2>

  A．天然氣液化

  B．煤干餾

  C．石油分餾

  D．石油裂解
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 4．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　　）
  

  A．銅棒為負(fù)極

  B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

  D．鋅棒質(zhì)量減輕
  組卷：417引用：11難度：0.9

  解析

• 5．下列因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　?。?/h2>

  A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

  B．Cl2使品紅溶液褪色

  C．SO2使品紅溶液褪色

  D．光照使甲烷和氯氣混合氣體黃綠色褪去
  組卷：158引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．12C和14C互為同位素

  B．甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物

  C．二氧化碳和干冰互為同素異形體

  D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
  組卷：75引用：9難度：0.9

  解析

• 7．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH3

  B．CH3CH2Br

  C．CH3CH2OH

  D．CH3CHCl2
  組卷：261引用：7難度：0.7

  解析

• 8．實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸

  B．硝酸銀

  C．氯水

  D．濃硫酸
  組卷：101引用：10難度：0.9

  解析

• 9．下列過程，觀察不到顏色變化的是（　?。?/h2>

  A．NO氣體暴露在空氣中

  B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

  C．往氨水中滴加酚酞

  D．往稀硫酸中通入氨氣
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（本大題有4小題，共54分）

• 26．Ⅰ用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
  
  （1）實驗過程如圖1所示，分析判斷：

   

  段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
  （2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

   

  
  A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸
  Ⅱ某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。
  （3）反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （4）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

   

  （大、小、相等）。
  Ⅲ工業(yè)用硫鐵礦制備硫酸的流程如下：
  
  工業(yè)制備硫酸的第一階段反應(yīng)FeS₂+11O₂ 

  高溫

  2 Fe₂O₃+8SO₂，
  （5）粉碎礦石的目的：

   

  。
  （6）若尾氣不經(jīng)處理，直接排放空氣中，會造成空氣污染，產(chǎn)生

   

  。
  （7）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)，O₂+2SO₂?2SO₃△H=-198kJ?mol^-1，如測得2h后SO₂的濃度為0.6mol?L^-1，此時間內(nèi)O₂的消耗速率為0.2mol?L^-1?h^-1，則開始時SO₂的濃度為

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 27．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
  
  [實驗探究]
  （1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）實驗室還可用A裝置制取

   

  。
  （3）B裝置中的干燥劑可選用

   

  。
  （4）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是

   

  。
  （5）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入2~3滴濃鹽酸，可觀察到瓶中產(chǎn)生

   

  。
  （6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在E裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，從圖中選出合適的裝置

   

  。
  （7）實驗室可用

   

  方法收集氨氣。
  若收集到氨氣的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的NH₄Cl的質(zhì)量為

   

  。
  [知識運用]
  （8）氨氣的用途很廣。如可利用氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來制取生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮：4NH₃+5O₂

  高溫

  催化劑

  4NO+6H₂O，在該反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

   

  ，NO能發(fā)生下列反應(yīng)：aNO+bO₂+cH₂O═dHNO₃，從電子得失相等角度分析可知a：b=

   

  。請你列舉氨氣的另一種用途：

   

  。
  組卷：75引用：2難度：0.7

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